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    二氧化錳的性質與作用

    時間:2022-02-28 16:05:36 總浏覽:825

    物理性質

    外觀與性狀:黑色或黑棕色結晶或 無定形 粉末

    相對分子質量:86.94 

    化學式 MnO2 

    熔點(℃ ):535(分解 ) 

    相對密度(水=1)5.03 

    沸點(℃):535℃

    溶解性:不溶于水,不溶于硝酸

    儲存:密封陰涼處保存

    化學性質

    二氧化錳是氧原子在八面體角頂上, 錳原子在八面體中,[MnO2]八面體共棱連接形成單鍊或雙鍊,這些鍊和其它鍊共頂,形成空隙的隧道結構,八面體或成六方密積或成立方密堆積。氧化性:二氧化錳是一種不成鹽氧化物,非兩性氧化物(既不與酸反應,也不與堿反應):遇還原劑時,表現為氧化性。如将二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳;将二氧化錳放在氨氣流中加熱,得到棕黑色的三氧化二錳;将二氧化錳跟濃鹽酸反應,則得到l氯化錳、氯氣和水。

    遇強氧化劑時,還表現為還原性。如将二氧化錳,碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融,可得到暗綠色熔體,将熔體溶于水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。強氧化劑,自身不燃燒,但助燃,不要和易燃物放置一起

    主要作用

    二氧化錳主要作用于幹電池中作去極化劑,二氧化錳也是玻璃制造業中的非常好的脫色劑,可以将低價鐵鹽氧化成高鐵鹽,使玻璃中的藍綠色轉為弱黃色。電子工業中作用于以制錳鋅鐵氧體磁性材料。煉鋼工業中用作鐵錳合金的原料,澆鑄工業的增熱劑。防毒面具中作用于一氧化碳的吸收劑。化學工業中用作氧化劑、有機合成的催化劑、油漆和油墨的幹燥劑。也用作火柴工業的助燃劑,陶瓷、搪瓷的釉藥和錳鹽的原料。還用于煙火,水的淨化除鐵、醫藥、肥料及織物印染等方面。

    二氧化錳不能和稀鹽酸反應.濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大,還原性強,在加熱條件下能被MnO₂氧化,生成Cl₂;随反應進行,H+和Cl-的濃度逐漸減小,還原性逐漸減弱,當達到一定程度時,MnO₂就不可以氧化Cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。在熱濃硫酸中放出氧而成硫酸錳。與苛性鈉和氧化劑共熔生成錳酸鹽。能溶于丙酮。

    電解二氧化錳分為普通型,堿錳型及無汞堿錳型,普通型适用于鋅錳電池類;  堿錳型适用于堿性鋅錳電池類,無汞堿錳型适用于堿性鋅一二氧化錳電池。

    應用領域

    電解二氧化錳是優良的電池的去極化劑,它與天然放電二氧化錳生産的幹電池相比,具有放電容量大、活性強、體積小、壽命長等特點,因此電解二氧化錳成為電池工業的一種非常重要的原料。

    物理狀态電解二氧化錳除作為電池的主要原料外,其它領域也得到廣泛應用,如:精細化工生産過程中作氧化劑、錳鋅鐵氧體軟磁材料中的原料。電解二氧化錳由于具有很強的催化、氧化 / 還原,離子交換和吸附能力,在經處理與成型後,是一種性能全面的優良淨水濾料,與平常用的活性碳、沸石等淨水濾料相比,具有更強的脫色和去除金屬的能力。  


    
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